Elektroplettering er processen med at plettere et tyndt lag af andre metaller eller legeringer på overfladen af visse metaller ved hjælp af princippet om elektrolyse. Det er en proces med at bruge elektrolyse til at fastgøre et lag af metalfilm til overfladen af metal eller andre materialedele for at forhindre metaloxidation (såsom rust), forbedre slidstyrke, elektrisk ledningsevne, reflekterende egenskaber, korrosionsbestandighed (kobbersulfat osv. .) og forbedre udseendet.
Galvanisering er opdelt i specifikke processer såsom kobberbelægning, guldbelægning, sølvbelægning, forkromning, fornikling og galvanisering. Inden for fremstilling er især galvanisering, fornikling og forkromning de mest udbredte. Så hvad er forskellen mellem de tre?
01
Zink, nikkel og forkromning
1) Galvaniseret
Galvanisering refererer til en overfladebehandlingsteknologi, der belægger et lag zink på overfladen af metaller, legeringer eller andre materialer for æstetiske og anti-rust effekter.
Funktioner: lav pris, generel korrosionsbestandighed, sølvfarvet hvid farve.
Anvendelser: skruer, afbrydere, industrielle forsyninger osv.
(2) Fornikling
Metoden til at plettere et lag nikkel på metal eller et eller andet ikke-metal ved elektrolyse eller kemisk metode kaldes nikkelplettering.
Funktioner: smuk, kan bruges til dekoration, høj pris, lidt kompliceret proces, farven er sølvhvid og gullig.
Anvendelse: Energibesparende lampeholdere, mønter, hardware mv.
(3) Forkromning
Chrom er et lyst hvidt metal med en let blålig nuance. Metoden til elektrolytisk eller kemisk plettering af et lag af krom på metaller eller nogle ikke-metaller kaldes forkromning.
Funktioner: Der er to slags forkromning, den første er til dekoration, udseendet er lyst, slidstyrken er bedre, anti-rustevnen er ikke så god som galvaniseret, og den er værre end oxidation; den anden er at øge hårdheden og slidstyrken af metaldele osv., hvilket er delens funktionalitet.
Anvendelse: Lyse dekorative dele, værktøj, vandhaner osv. på husholdningsapparater, elektronik og andre produkter.
02
Den mest grundlæggende forskel mellem de tre galvanisering
Forkromning er hovedsageligt at forbedre overfladens hårdhed, smukt udseende og anti-rust. Forkromning har god kemisk stabilitet og reagerer ikke i alkali, sulfid, salpetersyre og de fleste organiske syrer, men den kan opløses i hydrogenhalogenidsyre (såsom saltsyre) og varm svovlsyre. Fordi krom ikke skifter farve, kan det bevare sin reflekterende evne i lang tid, når det bruges, hvilket er bedre end sølv og nikkel. Processen er generelt galvanisering.
Nikkelbelægning er hovedsageligt slidbestandig, anti-korrosion, anti-rust, generelt tyndere, og processen er opdelt i to typer: galvanisering og kemisk.
Galvaniseret er hovedsageligt smukt og anti-rust. Zink er et aktivt metal, der kan reagere med syre, så det har dårlig korrosionsbestandighed og er det billigste af de tre.
Forskellen i omkostninger er, at forkromning er den dyreste, efterfulgt af nikkel, og zink er den billigste. Blandt dem skal rackbelægning og tøndebelægning skelnes. Rack plating er dyrt og tønde plating er billigt.
Efter at have naget så meget, sagde nogle venner "Nej, det er stadig det samme dumme og uklare". Så kan redaktøren kun fortælle dig, at jeg bliver forvirret efter at have naget et stykke tid. Derefter skelnes det efter farve.
Forkromning er lys hvid, fornikling er lidt gullig, galvaniseret sølv hvid (faktisk er der farve zink, grå zink, mat krom, blank krom, hvid nikkel, sort nikkel osv. klar).
03
udvide viden
1. Galvaniseringsproduktionen er hovedsageligt forurenet af tungmetaller i spildevand og spildevand. Staten har strengt kontrolleret udvidelsen af galvaniseringsindustrien og reduceret den år for år.
2. Galvaniseringsprocessen i mit land er hovedsageligt zinkbelægning, kobberbelægning, fornikling og forkromning, hvoraf zinkbelægning tegner sig for 50 procent, og kobber, krom og fornikling står for 30 procent.
3. Hvis formålet er at forhindre rust, kan zink- eller cadmiumbelægning anvendes; hvis fokus er at forhindre slid, er nikkel eller forkromning det bedste valg.
